Entropie aktivační je rozdíl mezi entropií odpovídající přechodovému stavu a entropií výchozích látek:

 

ΔS^‡ = (ΔH^‡ - ΔG^‡)/ T     

 

kde ΔH^‡ je aktivační entalpie, ΔG^‡ - aktivační Gibbsova energie a T - absolutní teplota. Hodnoty aktivační entropie se obvykle počítají z experimentálně zjištěných údajů o rychlosti pomocí rovnice

 

ΔS^‡ = (E_a – RT - ΔG^‡)/ T

 

kde E_a je Arrheniova aktivační energie a R - plynová konstanta. ΔG^‡ lze získat z Eyringovy rovnice

 

k = (kt/h)*e^{-ΔG‡/ RT}

 

 

 

recenzoval Dalibor Novotný